下列說法中正確的是（　�。�
A、在PCl5分子中，磷分子滿足最外層8電子結構
B、凡中心原子采取sp3雜化的分子中，其分子幾何構型都是四面體
C、在NaCl晶體中，每個Na+的周圍有6個Cl-
D、sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道．
考點：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構
分析：A．對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構；
B．中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但分子構型不一定是正四面體；
C．根據(jù)晶胞確定氯化鈉的配位數(shù)；
D．sp3雜化是指一個原子同一電子層內(nèi)由一個ns軌道和三個np軌道發(fā)生雜化的過程．
解答： 解：A．PCl5中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)是5+5=10，則P原子不滿足8電子結構，故A錯誤；
B．中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但分子構型不一定是正四面體，如水和氨氣分子中心原子都采取sp3雜化，但H2O是V形，NH3是三角錐型，故B錯誤；
C．晶體中每個Na+同時吸引著 6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+，故C正確；
D．sp3雜化軌道是由同一電子層內(nèi)的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了8電子結構的判斷、雜化類型與分子構型的關系、晶胞的結構以及雜化軌道的定義，難度不大，注意知識的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關酸堿反應的分析判斷不正確的是（　�。�
A、0.1mol．L-1CH3COOH與0.1mol．L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下PH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的總體積V≥20ml
D、某溫度下，Ba（OH）2溶液中Kw=10-12，向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，混合溶液pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A、不慎將酸濺到眼中，立即用氫氧化鈉溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸沒濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
C、不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用大量水撲滅
D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　　）
A、多電子原子軌道能量高低：4s＞3p＞3s＞2px=2py
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、熔點由高到低：NaCl＞SiO2＞Hg＞P4
D、晶格能由大到小：KF＞KCl＞KB＞KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是（　　）
①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5  CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．
A、②B、①②C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、稀硝酸與鋅粒反應：Zn+2H+═Zn+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、只含離子鍵的化合物形成的晶體才是離子晶體
B、（NH4）2SO4晶體是含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的晶體
C、由于I-I共價鍵鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低
D、在分子晶體中一定不存在離子鍵，在離子晶體中也一定不存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，X為金屬單質，A為氣體單質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：
（1）則B化學式為
 
．
（2）寫出B→C轉化的離子方程式：
 
．
（3）檢驗B中陽離子的試劑可以用：
 
，現(xiàn)象：
 
．
（4）C的水溶液中投入金屬Na反應的化學方程式有
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g?L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如下轉化關系（其他無關物質已略去）

（1）寫出常溫下單質X2與Z反應的離子方程式：
 
．
（2）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①D的化學式是：
 
；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
②將20mL 0.5mol?L-1 C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：
 
．
Ⅱ．圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質G，可以發(fā)生如圖乙所示轉化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應的化學方程式為
 
；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為
 
．

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