2．300℃、70MPa下二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

分析 根據(jù)催化劑、溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．

解答 解：A、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故A錯(cuò)誤；
B、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故B正確；
C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．甲苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．乙二醇、苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含CN-的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN-，OCN-再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)如下：
（1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
（3）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL．現(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱，取代反應(yīng)；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，加成反應(yīng)、nH2C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．灼熱的焦炭與CO2反應(yīng)B．制水煤氣的反應(yīng)
C．鋅與硫酸溶液的反應(yīng)D．水的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入過量鐵粉，過濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．探究式學(xué)習(xí)是學(xué)生獲取知識(shí)的一種重要方法，對(duì)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)．裝置如圖：
（1）寫出你所知道的生成乙烯的化學(xué)方程式（至少寫出三個(gè)）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
（2）Ⅲ中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應(yīng)方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）據(jù)此現(xiàn)象提出你在治理白色污染方面的設(shè)想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產(chǎn)方面大規(guī)模進(jìn)行，這樣既治理了白色污染，又生產(chǎn)了汽油，還提高了汽油的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
 甲 乙 
  丙 丁
（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質(zhì)分別是O2、O3
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學(xué)式）H2S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（寫化學(xué)式）H2O2．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
（5）實(shí)驗(yàn)室制備丁單質(zhì)的離子方程式4H+（濃）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（6）若甲的元素符號(hào)為X．
已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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