Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>

Answer 1

BC

解析試題分析：A．NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，正確的是c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，錯(cuò)誤；B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，根據(jù)電苛守恒，c(Na⁺)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(A_C^－)+c(OH^－),溶液呈中性，c(H^＋)=c(OH^－),化簡(jiǎn)得c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(A_C^－)，所以混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)，正確。C．由K_a(HF)=7.2×10^-4，K_a(HCN)=6.2×10^-10，可知HCN酸性更弱，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，NaCN溶液的堿性強(qiáng)，即氫氧根離子濃度大，根據(jù)電苛守恒，兩都的鈉離子濃度相等，但NaCN中的氫離子濃度小，故前者離子總數(shù)大于后者，錯(cuò)誤；D．①(NH₄)₂CO₃中銨根和碳酸根都能發(fā)生水解，相互促進(jìn)，銨根濃度最小。②(NH₄)₂SO₄硫酸根不會(huì)對(duì)銨根離子的水解產(chǎn)生影響。③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中二價(jià)鐵離子水解呈酸性抑制銨根的水解，銨根離子濃度最大。c(NH₄⁺)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲�。正確。
考點(diǎn)：本題考查溶液中離子的關(guān)系。