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【題目】醫(yī)用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數(shù)目為NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.46g醫(yī)用酒精中含有碳碳鍵的數(shù)目為0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)均為3 NA

【答案】D

【解析】

A．次氯酸鈉由Na+和ClO-構(gòu)成，不存在分子，A錯誤；

B．NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑~1e-，故1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NA，B錯誤；

C．醫(yī)用酒精為體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，不是質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有條件無法計算乙醇的物質(zhì)的量，也就無法計算碳碳鍵的數(shù)目，C錯誤；

D．由CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O可知，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃燒消耗(2+)mol=3molO2，1mol乙烯(C2H4)完全燃燒消耗(2+)mol=3molO2，即1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)均為3 NA，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是(　　)

①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染

③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是( )

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是 HCl D. 氯水放置數(shù)天后 pH 將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學興趣小組利用該原理在實驗室制備Na2S2O8晶體（裝置如圖所示）．

已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應(yīng)過程中持續(xù)通入氮氣的目的是___。

(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：___。

(3)Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___。

(4)Na2S2O8具有強氧化性，該興趣小組設(shè)計實驗探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現(xiàn)象（如表格所示）。

環(huán)境	調(diào)節(jié)溶液氧化環(huán)境時的現(xiàn)象	加熱煮沸3min期間產(chǎn)生的現(xiàn)象
中性	加入VmL蒸餾水，無明顯現(xiàn)象	30s時開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒
堿性	加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變?yōu)樽厣?/span>MnO2）	10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?/span>(MnO4-)，沒有明顯冒氣泡現(xiàn)象
酸性	加入VmL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象	煮沸3min后，有氣泡冒出

①在___（填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強。

②中性氧化時，會產(chǎn)生大量氣泡，其原因為___。

③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應(yīng)后的溶液（先將溶液調(diào)至酸性再滴定），滴定終點時的現(xiàn)象為___；達到滴定終點時，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質(zhì)量為___ g(用含V1的代數(shù)式表示，5H2O2~2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，請寫出水蒸氣分解的熱化學方程式__________。

II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線x對應(yīng)的溫度是______℃；曲線z對應(yīng)的溫度下上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。