【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數(shù)相等
D.t2℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為50%

【答案】B
【解析】解：A、在同一溫度下比較不同物質的溶解度的大小，錯誤；B、據(jù)圖可以看出，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；
C、t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)相等，錯誤；
D、t2℃時，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質質量分數(shù)= ≈33.3%，錯誤；
故選B．
根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，飽和溶液的溶質質量分數(shù)= ，據(jù)此解答．本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸肝，如圖所示：

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D,轉化過程如下圖所示。請回答相關相關問題：

(1)CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途____________。

(2)寫出B+E→CH3COOOH+H2O的化學方程式________________________。

(3)由該題信息寫出F可能的結構簡式____________。

(4)寫出A的結構簡式____________

(5)1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質的量之比是____________。

(6)寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標準狀況下），下列推斷正確的是（ ）

A. m g該天然堿中含0.3molNa2CO3 B. m g該天然堿中含0.3molNa+

C. 溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1 D. 該天然堿中x:y:z=2:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為初中常見物質，其轉化關系如圖（“→”表示由一種物質轉化成另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）．
（1）若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化物、硫酸銅溶液中的一種，則乙是；
（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱，則甲→乙的化學方程式為 ， 丙可能是（寫一種）；
（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外．另一元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，則甲可能是（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是（ ）

A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)X射線研究證明PCl5在固體時，由空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成，下列關于PCl5的推斷正確的是（ ）

A. PCl5 固體是分子晶體

B. PCl5晶體由PCl32+ 和 PCl72— 構成，且離子數(shù)目之比為1：1

C. PCl5晶體具有良好的導電性

D. PCl5晶體由PCl4+ 和 PCl6— 構成，且離子數(shù)目之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質的量之比為

A. 2：1 B. 1：2 C. 4：5 D. 5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向空氣中“挖礦”，為人類糧食增產(chǎn)做出巨大貢獻的化學工業(yè)是( )

A. 硫酸工業(yè)B. 合成氨工業(yè)C. 純堿工業(yè)D. 石油化工

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息回答以下與金屬元素相關的問題。

I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬，具有相似的化學性質。

(1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質都能和水反應放出氫氣，則鍶與水反應的化學方程式為_____________。顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈，原因是__________。

(2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發(fā)生反應，生成Y、Z兩種鍶的化合物，Y、Z與水反應均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。

II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

(3)工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為_________________。此過程不用瓷坩堝的原因是_________________________。

(4)髙錳酸鉀在酸性介質中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42- )，寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________。

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