下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、H++OH-═H2O
B、CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是可以代表一類(lèi)反應(yīng)，但是有的離子反應(yīng)只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物即可解答．
解答： 解：A．H++OH-=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，該離子方程式不只表示一個(gè)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如：碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯(cuò)誤；
C．Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O表示氫氧化鋅與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如氫氧化鋅與硝酸、硫酸、鹽酸的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)及表示的意義，題目難度中等，試題側(cè)重 基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確離子反應(yīng)表示的意義及書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
Ⅳ．將TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
；分離二者所采取的操作名稱(chēng)是
 
．
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③如在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO2?xH2O放在
 
（填字母序號(hào)圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測(cè)得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，RO3n-與Cl2反應(yīng)如下RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-和H2O，由以上反應(yīng)可知上述過(guò)程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)廚房中鋁制品的使用，你認(rèn)為合理的是（　　）
A、長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜
B、燒煮開(kāi)水
C、用金屬絲擦表面的污垢
D、用堿溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2-，S2-，SO32-
B、無(wú)色溶液中：K+，Cl-，MnO4-，PO43-，SO42-
C、水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+
D、某強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、硅酸銅鋇可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2
B、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均可將硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）完全溶解
C、將CO2通入硅酸鈉溶液中，可形成硅酸溶膠
D、泡花堿可以用作防火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA的原子半徑最小
XX原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
DD是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
EE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物
RR與X同主族
TT的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是
 
，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是
 
．
（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)A
 
，乙
 
．
（2）寫(xiě)出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，利用該反應(yīng)的原理，可用于
 
．
（3）用單質(zhì)A做成的容器可以?xún)?chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸的原因是
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（5）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是
 
．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
（6）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有
 

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物 質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度（mol?L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
求反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4?CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（寫(xiě)2種）．
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示（請(qǐng)注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件）：
 
．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時(shí)，電極A為
 
極．
③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?div id="mpv6xfr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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