Question

【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下：

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_________，B物質(zhì)的化學(xué)式_________。

（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

注　溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和用氯氣消毒的自來水相混合�?/span>pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________。

（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號(hào)）。

①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

Answer 1

【答案】SO2 SO3 堿液（或氨水）、氧化劑 2H2SO3＋O2=2H2SO4 減小 H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl ①③⑤

【解析】

(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕�是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸�?/span>

(2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素顯+4價(jià)，具有還原性，做還原劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

(3)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；

②根據(jù)氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，PH減��；

(4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成。

(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕�是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反�?yīng)的過程為：SO2SO3H2SO4，則A物質(zhì)的化學(xué)式為SO2，B物質(zhì)的化學(xué)式為SO3；

(2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可能升高到+6價(jià)，具有還原性，做還原劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則可讓工廠的煙道氣通過堿溶液(如氨水)或氧化劑(如酸性KMnO4溶液)而除去SO2，達(dá)到減少污染的目的；

(3)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；

②因氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸，兩者都是強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl；

(4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，即①③⑤正確，故答案為①③⑤。