Question

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A
【解析】A、反應(yīng)起始時(shí)，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強(qiáng)相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小，甲＜乙，故A符合題意；

B、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間甲短，故B不符合題意；

C、平衡常數(shù)K= ，故C不符合題意；

D、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（甲）＜p（乙），甲容器始終不變，故D不符合題意；

所以答案是：A．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．