6．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題：
（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液      C．澄清石灰水     D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生：2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬流程如圖2：
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

分析 （1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在；
（2）①測(cè)定廢氣A中SO2的含量，為了保證實(shí)驗(yàn)成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；
②測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質(zhì)量增大；
（3）廢氣凈化后加入硫酸鐵氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵，加入過量鋅粉還原亞鐵離子和鐵離子，得到固體A為鋅和鐵，濾液為硫酸鋅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥等步驟得到硫酸鋅晶體；
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)是和其他中二氧化硫發(fā)生還會(huì)有反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸；
②加入過量鋅粉還原亞鐵離子和鐵離子；
③分析可知固體A為鋅和鐵．

解答 解：（1）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，所以A中為高錳酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，
故答案為：BC；
（2）①為了保證實(shí)驗(yàn)成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，
故答案為：KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；
②按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，導(dǎo)致測(cè)定氣體質(zhì)量增大，
故答案為：實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）廢氣凈化后加入硫酸鐵氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵，加入過量鋅粉還原亞鐵離子和鐵離子，得到固體A為鋅和鐵，濾液為硫酸鋅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥等步驟得到硫酸鋅晶體，
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)是和其他中二氧化硫發(fā)生還會(huì)有反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
②加入過量鋅粉還原亞鐵離子和鐵離子，除溶液中的Fe2+、Fe3+等，
故答案為：除溶液中的Fe2+、Fe3+等；
③分析可知固體A為鋅和鐵，
故答案為：Zn、Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法和過程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用．掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不能溶于Al（OH）3的是（　�。�
A．氨水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．你見過翩翩起舞的雞蛋嗎？請(qǐng)看以下小實(shí)驗(yàn)．（已知白醋濃度比普通食醋濃度大）
甲組：一個(gè)雞蛋、一瓶普通食醋、一個(gè)玻璃杯．
乙組：一個(gè)雞蛋、一瓶白醋、一個(gè)玻璃杯．
操作：（1）將醋倒入玻璃杯內(nèi)．（2）把雞蛋放入杯中．（3）仔細(xì)觀察，剛開始時(shí)雞蛋沉在水底，可是過了一會(huì)兒，雞蛋周圍會(huì)出現(xiàn)許多小氣泡，這些氣泡伴著雞蛋旋轉(zhuǎn)上升，好像雞蛋在
“跳舞”一樣．乙組雞蛋“舞”的比甲組的要?jiǎng)×乙恍?br />同學(xué)們根據(jù)以上現(xiàn)象提出了推測(cè)：醋酸的濃度越大，雞蛋“舞”的就越劇烈．于是就換用了
冰醋酸（純凈的醋酸）．結(jié)果雞蛋在其中卻一點(diǎn)也沒有“舞”起來．請(qǐng)回答：
（1）寫出雞蛋周圍會(huì)出現(xiàn)許多小氣泡發(fā)生的有關(guān)離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）為什么換用了冰醋酸，雞蛋卻一點(diǎn)也沒有“舞”起來？換用冰醋酸后，由于沒有水的存在，醋酸不會(huì)電離出H+，就沒有了CaCO3與H+的反應(yīng)，雞蛋因此就“舞”不起來了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的氫原子數(shù)為NA
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4與l8gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，常溫下各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧．
（l）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）已知濃度為0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②③④．
①C（s）的濃度不再改變 ②CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變 ④氣體的密度再改變
⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成2molCO
⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）有下列五種烴：
① ②③乙烷   ④C（CH3）4⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是②④（填序號(hào)），②與⑤
之間的關(guān)系為同系物，②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是②④⑤③（填序號(hào)）．
（2）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：寫出A的電子式，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（4）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析正確的是（　　）
A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D．25℃，pH=3時(shí)，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

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