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【題目】Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

【答案】C

【解析】試題分析：A.組成原電池的負極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負極，而非正極，A項錯誤；B. H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應，B項錯誤；C.工作時，正極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負極移動，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結構簡式：A ， D ．
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于反應． ②；
⑤ ．
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程屬于還原反應的是( )

A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、(立方烷)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. Z的二氯代物有四種

B. X的同分異構體只有Y和Z

C. X、Y、Z中只有X 的所有原子可能處于同一平面

D. X、Y、 Z均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中化學元素的敘述，正確的是（ ）

A. 在人體細胞干重中含量最高的元素是O

B. 在人體活細胞中氫原子的數目最多

C. Cu、Mn、Mg、B是組成細胞的微量元素

D. 一種元素的作用能被其它元素替代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為______________。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)目前工業(yè)上利用CO2來生產燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：

①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJmol﹣1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1

則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．

(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為2H2＋O2===2H2O。酸式電池中的電解質是酸，其負極反應可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應可表示為_____________

(6)根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．裝置采用燒杯和鹽橋，請畫出原電池的裝置圖（標出電極材料和電解質溶液）______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述正確的是

A. 根據圖①判斷反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

D. 根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：

裝置

分別進行的操作

現象

i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞

ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

鐵片表面產生藍色沉淀

（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實驗i中的現象是________________________________。

②用化學用語解釋實驗i中的現象：________________________________。

（2）查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是_____________________。

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗

滴管

試管

現象

0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液

iii. 蒸餾水

無明顯變化

iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液

鐵片表面產生大量藍色沉淀

v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液

無明顯變化

a. 以上實驗表明：在條件下____________，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b. 為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____________________。

（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是___________（填字母序號）。

實驗

試劑

現象

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）

產生藍色沉淀

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）

產生藍色沉淀

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）

產生藍色沉淀

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）

產生藍色沉淀

（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦（FeS2）發(fā)生的反應：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），則物質Q是（　　）
A.Fe2O3
B.FeO
C.Fe（OH）2
D.Fe（OH）3

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