【題目】某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2 ， 每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積．

【答案】
（1）解：設每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為xt，根據(jù)硫元素守恒：

10t×0.32%=xt×

解得x=0.064

答：每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為0.064噸；


（2）解：二氧化硫物質(zhì)的量為 =1000mol，故二氧化硫的體積為1000mol×22.4L/mol=2.24×104L，

答：SO2在標準狀況下的體積為2.24×104L．


【解析】（1）根據(jù)硫元素守恒計算；（2）根據(jù)n= 計算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化硫體積．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設計了如下實驗方案：
回答下列問題：
（1）試劑1是 ， 作用是；
（2）試劑2是 ， 作用是 ， 發(fā)生的離子反應為：； 如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的 ， 若不能，其原因是 ．
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是

①稀豆?jié){ ②蒸餾水 ③硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云霧

A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式： ．
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是 ．
（3）濾渣c是 ．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為 2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式： ．
（6）某同學設計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設計有不合理之處，請說明理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

②陰極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25.4g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，則R的元素符號為

A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_______

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達爾效應。

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式________

寫出②中反應的化學方程式________

（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol

（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為________ g，ExH2O的化學式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由美國《科學》雜志評出的2008年十大科學進展中的四項研究，主要屬于化學探究領(lǐng)域的是（　�。�
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導材料
D.計算物質(zhì)世界重量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；

（3）反應過程中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________________。

a．體系壓強保持不變　　　　　　 　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等

（4）該反應的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

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