標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLHCl氣體溶解在amL水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,下列表達(dá)正確的是(  )
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
365V
224ap
*100%
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000V
22.4a
C、溶液的密度ρ=
36.5c
1000ω
D、取題中所述溶液10mL,再加入等體積水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:A.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
B.根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
C.根據(jù)溶液的密度的表達(dá)式計(jì)算出該溶液中溶液的密度;
D.水的密度比鹽酸的密度小,相等體積的鹽酸與水,水的質(zhì)量小,等體積混合后溶液的質(zhì)量小于原鹽酸的2倍,溶液中氯化氫的質(zhì)量相同.
解答: 解:A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
=
v
22.4
×36.5
v
22.4
×36.5+a
×100%,故A錯(cuò)誤;
B.該氯化氫溶液的物質(zhì)的量濃度為:c=
1000ρω
M
=
1000ρω
36.5
,故B錯(cuò)誤;
C.VLHCl氣體的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,HCl質(zhì)量為
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g,amL水中(水的密度近似為1g/mL)的質(zhì)量為amL×1g/mL=ag,故溶液質(zhì)量為(
36.5V
22.4
+a)g,溶液體積為
V
22.4
c
=
V
22.4c
L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
=
v
22.4
×36.5
v
22.4
×36.5+a
×100%,所以溶液的密度為ρ=
36.5c
1000ω
,故C正確;
D.水的密度比鹽酸的密度小,相等體積的鹽酸與水,水的質(zhì)量小,等體積混合后溶液的質(zhì)量小于原鹽酸的2倍,溶液中氯化氫的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算及二者的關(guān)系,難度中等,注意對(duì)概念的理解與公式的靈活運(yùn)用,選項(xiàng)C可以根據(jù)溶液體積不具備加合性判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ?mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是
 

 
.燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
(填“I”或“Ⅱ”).
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如圖所示)的碳電極.該電池用6mol/L 的KOH溶液作電解質(zhì)溶液,下列說法中正確的是( 。
A、充電時(shí)OH-向碳電極移動(dòng)
B、充電時(shí)將鎳電極與電的負(fù)極相連
C、放電時(shí)碳電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
D、放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-,D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),該溫度下有關(guān)分析正確的是( 。
A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13
B、將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍,所得溶液pD=6
C、向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液,所得溶液pD=13
D、pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水電離出的c(OD-)為1×10-10mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu=Cu2++Ag
B、過氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

全氯乙烷(C2Cl6)可用作有機(jī)合成的原料.已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35Cl和37Cl,則C2Cl6的分子有( 。┓N(不考慮立體異構(gòu))
A、8B、9C、10D、11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是( 。
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉;
②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂;
③用電解法冶煉鋁時(shí),原料是氯化鋁;
④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的,故無需加熱.
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中,正確的是( 。
A、2.0g重水(2H2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

FeCl2?4H2O可直接用于污水處理,作為還原劑和媒染劑,廣泛用于印染、制造、醫(yī)藥和冶金等行業(yè).某化學(xué)探究小組進(jìn)行了FeCl2?4H2O的制備、結(jié)晶水含量測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn).
FeCl2?4H2O的制備:在一定濃度的鹽酸溶液中,逐漸加入一定量的鐵屑進(jìn)行加熱保溫反應(yīng).經(jīng)冷卻、過濾、蒸發(fā)、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、固液分離、快速干燥制得.
(1)在蒸發(fā)、趁熱過濾過程中必須采取的措施及理由是
 

(2)利用如圖1裝置對(duì)所獲晶體(FeCl2?nH2O)中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定.

裝置A是用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的裝置,并希望能“隨開隨用、隨關(guān)隨!,圖2中可選用的發(fā)生裝置是
 
(填寫字母).

該實(shí)驗(yàn)中選用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的理由是
 

(3)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與晶體總質(zhì)量加熱后硬質(zhì)玻璃管與固體
總質(zhì)量
反應(yīng)前后D的質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量反應(yīng)前反應(yīng)后
82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
若無需再進(jìn)行第三次稱量,則W的數(shù)值應(yīng)為
 

計(jì)算n的實(shí)測(cè)值為
 
(保留二位小數(shù)),相對(duì)誤差為
 
(保留二位小數(shù)).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案