Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHCl氣體溶解在amL水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，下列表達(dá)正確的是（　　）

• A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

  365V

  224ap

  *100%
• B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=

  1000V

  22.4a

• C、溶液的密度ρ=

  36.5c

  1000ω

• D、取題中所述溶液10mL，再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B．根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)溶液的密度的表達(dá)式計(jì)算出該溶液中溶液的密度；
D．水的密度比鹽酸的密度小，相等體積的鹽酸與水，水的質(zhì)量小，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于原鹽酸的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量相同．

解答： 解：A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

m溶質(zhì)

m溶液

=

v 22.4 ×36.5

v 22.4 ×36.5+a

×100%，故A錯(cuò)誤；
B．該氯化氫溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρω

M

=

1000ρω

36.5

，故B錯(cuò)誤；
C．VLHCl氣體的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，HCl質(zhì)量為

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，amL水中（水的密度近似為1g/mL）的質(zhì)量為amL×1g/mL=ag，故溶液質(zhì)量為（

36.5V

22.4

+a）g，溶液體積為

V 22.4

c

=

V

22.4c

L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

m溶質(zhì)

m溶液

=

v 22.4 ×36.5

v 22.4 ×36.5+a

×100%，所以溶液的密度為ρ=

36.5c

1000ω

，故C正確；
D．水的密度比鹽酸的密度小，相等體積的鹽酸與水，水的質(zhì)量小，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于原鹽酸的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算及二者的關(guān)系，難度中等，注意對(duì)概念的理解與公式的靈活運(yùn)用，選項(xiàng)C可以根據(jù)溶液體積不具備加合性判斷．