15．下列各組有機物只用水就鑒別的是（　�。�
A．乙醇、苯、硝基苯B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯D．苯、乙醇、乙酸

分析 乙醇與水互溶，烴不溶于水，硝基苯、溴苯不溶于水，且密度比水的密度大，結合萃取現(xiàn)象來解答．

解答 解：A．乙醇與水混溶，苯、硝基苯不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可用水鑒別，故A選； 
B．苯、己烷都不溶于水，且密度都比水小，不能用水鑒別，故B不選；
C．苯和己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能用水鑒別，故C不選；
D．乙醇和乙酸都與水互溶，不能用水鑒別，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意萃取現(xiàn)象的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺．
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）CaO與水反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗可知，當溫度升高時，平衡發(fā)生移動（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變能（填“能”或“不能”）證明反應已達到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，不屬于可逆反應的是（　�。�
A．Cl2與水反應
B．水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉化過程
C．工業(yè)合成氨
D．氨氣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
B．具有共價鍵的化合物是共價化合物
C．化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用
D．具有離子鍵的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．將標準狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）

關于此反應說法錯誤的是（　　）
A．一定屬于分解反應B．一定屬于氧化還原反應
C．一定屬于放熱反應D．一定屬于可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴的四氯化碳溶液反應，得到一種有機物，它的同分異構體有（除它之外）（　�。�
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．填空題
（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有吸水性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的是①③（可多選，但只要有選錯項，即得0分）
①Cl2     ②H2S      ③CO2     ④NH3
（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有脫水性；
（3）濃H2SO4可以與Cu反應，是由于它具有強氧化性和酸性，化學學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鈉與鹽酸反應最劇烈；鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多（填名稱）．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，此吸收反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C 中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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