Question

下圖表示兩種溶液進行電解的裝置：

電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學式為RSO₄，B、C、D都是Pt。P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R²⁺離子沉積于電極B上，同時電極C、D上產生氣泡。

(1)P和Q中正極是__________。

(2)A極上的電極反應式為_______________________。

(3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是__________。

(4)當電流強度為2 A，通電3 min 13 s后，電極B上生成金屬R 0.127 g。已知1 mol電子的電量為96 500 C，則R的相對原子質量為__________，它是__________(填元素符號)。

(5)將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強度為2 A，5 min后在B極上看到了_____________、_______________________兩種現象。

Answer 1

(1)P  (2)R-2e^-====R²⁺  (3)1∶2  (4)63.5  Cu  (5)首先是金屬R(Cu)溶解：Cu-2e^-====Cu²⁺，然后電極B上有氣泡逸出：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

解析:

提示：R²⁺離子沉積于電極B，則電極B必定是陰極，與陰極相連的Q是電源的負極，P是電源的正極，A、C、D分別為陽極、陽極、陰極。(4)根據電量=It=×2×96 500 C·mol^-1得：M==63.5 g·mol^-1。