Question

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　　）

A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．K隨著溫度的升高而增小

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
B、平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；
D、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，根據(jù)熱效應(yīng)判斷溫度升高平衡移動方向，據(jù)此判斷升高溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響．

解答：解：A、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；
B、平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故B錯誤；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．