Question

18．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

（2）試用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是④→②→①→③（填裝置的編號）．
（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好
（4）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗證SO₂的存在，
B瓶溶液的作用是充分吸收SO₂，C瓶溶液的作用是驗證SO₂是否已被吸收完全．
（5）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是水．
（6）裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO₂．

Answer 1

分析 碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，要驗證反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)依次通過盛有無水硫酸銅的硬質(zhì)試管，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅，現(xiàn)象固體由白色變?yōu)樗{色，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫存在，二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色，要檢驗二氧化碳應(yīng)排除二氧化硫的干擾所以應(yīng)先通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶，再通過品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全，最后通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，據(jù)此解答．

解答 解：碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，要驗證反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)依次通過盛有無水硫酸銅的硬質(zhì)試管，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅，現(xiàn)象固體由白色變?yōu)樗{色，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫存在，二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色，要檢驗二氧化碳應(yīng)排除二氧化硫的干擾所以應(yīng)先通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶，再通過品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全，最后通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在．
（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）要驗證產(chǎn)物，應(yīng)依次通過盛有無水硫酸銅的硬質(zhì)試管檢驗水的存在，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，再通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通過澄清石灰水，所以正確的順序為：④②①③；
故答案為：④②①③；
（3）裝置氣密性檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好；
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好；
（4）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此檢驗二氧化硫的存在；要檢驗二氧化碳應(yīng)排除二氧化硫的干擾所以應(yīng)先通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶，二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀吸收，再通過品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全；
故答案為：驗證SO₂的存在；充分吸收SO₂；驗證SO₂是否已被吸收完全；
（5）無水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅，現(xiàn)象固體由白色變?yōu)樗{色，據(jù)此可以判斷水的存在；
故答案為：無水硫酸銅；水；
（6）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；
故答案為：澄清的石灰水；　CO₂．

點評 本題考查了反應(yīng)產(chǎn)物判斷，明確濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴密性，側(cè)重考查學(xué)生分析實驗、解決問題的能量，題目難度不大．