13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol氯化鈉晶體中含有NA個陰離子
C．室溫下，pH=12的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
D．電解足量硫酸銅溶液，當電路中轉移NA個電子時，陽極生成氧氣（標況下）5.6L

分析 A、鋁離子的核外由10個電子；
B、氯化鈉由一個鈉離子和一個氯離子構成；
C、溶液體積不明確；
D、電解池中的陽極材料未知．

解答 解：A、鋁離子的核外由10個電子，故0.1mol鋁離子的核外有1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、氯化鈉由一個鈉離子和一個氯離子構成，故1mol氯化鈉中含1mol陰離子即NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、電極硫酸銅溶液時，如果陽極是活性電極，則陽極上不會有氧氣放出．而由于電解池中陽極材料未知，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在C+H2O═CO+H2反應中，H2O是氧化劑；C是還原劑；C元素被氧化；H元素被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于金屬的敘述中，說法正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OB．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高
C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D．鈉與水反應生成O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．物質A～I之間能發(fā)生如下反應（圖中部分反應的條件和產(chǎn)物沒有全部標出），其中A、B、C、I為金屬單質，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；該反應的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫出反應③的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應③所得溶液中通入過量的CO2，寫出反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出反應⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）檢驗物質D中陽離子的方法名稱是：焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將1mol SO2和1mol O2通入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下達到平衡時SO3的物質的量為0.3mol，此時若再加入1mol SO2和1molO2，反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是（　�。�
A．0.6 molB．小于0.6 mol
C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
C．NH3、SO2、SO3都是非電解質，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質
D．Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、小蘇打、硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．已知還原性：B-＞C-＞D-，反應 2C-+D2═2D-+C2 和反應 2C-+B2═2B-+C2 都能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下，下列說法不正確的是（　�。�
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-52.9×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質的量濃度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH關系為：④＞②＞③＞①
B．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
C．新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO為適當增大HClO 的濃度，可加入少量固體Na2CO3
D．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
②等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物質的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.5的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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