【題目】化工生產(chǎn)中用（次磷酸鈉）進(jìn)行化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（　　）

A.化學(xué)反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為Cu和H2

B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸

【答案】AD

【解析】

A、反應(yīng)中，Cu、H元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，P元素化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

C、根據(jù)次磷酸鈉的物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，H3PO2是一元酸，H2PO2-不能電離；

D、NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽。

A、反應(yīng)CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu、H元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu和H2為還原產(chǎn)物，故A正確；

B、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），電荷關(guān)系為2c（SO42-）+c（OH-）=2c（Cu2+）+c（H+），即c（SO42-）＞c（Cu2+），所以CuSO4溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；

C、中H2PO2-沒有羥基，所以次磷酸鈉為正鹽，H2PO2-不能電離出H+，但能水解，故C錯(cuò)誤；

D、NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽，說明H3PO3分子中只有兩個(gè)羥基，所以H3PO3為二元酸，故D正確；

故選：AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和能發(fā)生反應(yīng)未配平：。該反應(yīng)的速率v隨的增大而增大，如圖是v 圖。下列說法中不正確的是

A.開始時(shí)反應(yīng)速率增大可能是由增大所致

B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖曲線完全重合

C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D.陰影部分面積可以表示時(shí)間內(nèi)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是

A.室溫下，的電離常數(shù)

B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性

C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液

D.的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：

已知：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價(jià)______。

(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請(qǐng)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，廢加氫催化劑預(yù)處理溫度應(yīng)選擇______℃。

廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時(shí)間：2h）

溫度 /℃

300

350

400

500

600

燒前 /g

50.00

50.00

50.00

50.00

50.00

燒后 /g

48.09

47.48

47.19

46.55

46.52

燒殘， %

96.2

95.0

94.4

93.1

93.0

(3)焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為______，當(dāng)生成1mol MoO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。

(4)加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲(chǔ)氫材料。某化學(xué)興趣小組制取氫化鈣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：資料：氫化鈣要密封保存，在空氣中容易變質(zhì)。下列說法不正確的是（　�。�

A.②和④中分別盛裝堿石灰和濃硫酸

B.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，通氣一段時(shí)間再關(guān)閉活塞K

C.點(diǎn)燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置①也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________________________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4溶液滴定的方法來測(cè)定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過程如下：

a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________

④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_________．

a．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．未干燥錐形瓶

c．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．量取待測(cè)液，視線注視刻度時(shí)開始平視、結(jié)束俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，利用圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三頸瓶中，滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。

Ⅱ．向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三頸瓶中，滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液，攪拌，產(chǎn)生沉淀B。

已知：①FeS2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19

回答下列問題：

(1)NaOH溶液的作用是______。

小組同學(xué)猜測(cè)，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)一、探究A的成分

取沉淀A于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(2)試劑X是______。由此推斷A的成分是______（填化學(xué)式）。

實(shí)驗(yàn)二、探究B的成分

取沉淀B于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(3)向試管a中加入試劑Y，觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe2+．試劑Y是______，明顯現(xiàn)象是______。由此推斷B的成分是______（填化學(xué)式）。

(4)請(qǐng)分析Ⅱ中實(shí)驗(yàn)未得到Fe（OH）3的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

時(shí)，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A.通過分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D.的水溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.含有6mol共價(jià)鍵

B.溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)

D.稀釋溶液，電離程度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案