3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．食鹽水和糖水B．泥沙和水C．碘和四氯化碳D．水和四氯化碳

分析 能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)是互不相溶的液體．

解答 解：A．食鹽水和糖水互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．泥沙和水應(yīng)用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，則電解后溶液的pH為14
D．64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N（R-Br）中的溴元素，進(jìn)行如下操作，正確的順序是①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③取少量該溴代烴 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻后加入足量稀HNO3酸化（　　）
A．③④①⑤②B．③①④②⑤C．③②①⑤④D．③④①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在原子序數(shù)1～20號(hào)元素中，按下列要求用合適的化學(xué)用語填空：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是K；
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是HF；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是Al（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．純堿B．小蘇打C．干冰D．尿素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是，該化合物的二氯代物有1種．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（5）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強(qiáng)弱的是bc（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)④比⑨低    b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)④比⑨劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強(qiáng)     d．單質(zhì)的密度④比⑨小
（6）元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．酸與堿的中和反應(yīng)B．鎂和鹽酸的反應(yīng)
C．氧化鈣和水反應(yīng)D．水發(fā)生分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，以下幾個(gè)類推的結(jié)論中，不正確的是（　　）
①由H2O在液態(tài)時(shí)分子間存在氫鍵，類推出C2H5OH在液態(tài)時(shí)分子間也存在氫鍵
②由NH3中鍵角為107.3°，類推出銨根離子中鍵角也是107.3°
③C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
④由不能用電解熔融狀態(tài)AlCl3制取鋁，類推出也不能用電解熔融狀態(tài)MgCl2制取鎂．
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示））．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填代號(hào)）．
a．c （Fe3+）減小    b．c（Cl-）不變    c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（N03）3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3一也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)Fe（N03）3溶液洗銀后NO3一的還原產(chǎn)物來判斷NO3一是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖路線：

①過程I中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過程II中加入的試劑可以是．稀鹽酸或稀硫酸
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥胺（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，輕氨被氧化為N2．
①生成AgCI沉淀的化學(xué)方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥胺，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案