Question

【題目】工業(yè)上以金屬鎳廢料(除NiO外，還含有少量的FeO、Fe2O3) 為原料生產(chǎn)Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”時(shí)，Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2) “氧化Ⅰ”時(shí)，加入雙氧水的目的是_____。

(3) “沉鎳”時(shí)，檢驗(yàn)Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 將Fe2+氧化為Fe3+ 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明已沉淀完全，反之則沒(méi)有沉淀完全 2Ni2++ClO-+4OH-＝Ni2O3↓+Cl-+2H2O

【解析】

金屬鎳廢料（除NiO外，還含有少量的FeO、Fe2O3），加硫酸酸浸后的酸性溶液中含有金屬離子Ni2+、Fe2+、Fe3+，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，將NiCO3再溶于硫酸，得硫酸鎳溶液，向其中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得Ni2O3。

(1) “酸浸”時(shí)，Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。

(2)綜上分析 “氧化Ⅰ”時(shí)，加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。

(3) “沉鎳”時(shí)，檢驗(yàn)Ni2+沉淀完全的操作是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明已沉淀完全，反之則沒(méi)有沉淀完全。

(4) “氧化Ⅱ”時(shí)，加入次氯酸鈉和氫氧化鈉與硫酸鎳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎳化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)生成三氧化二鎳，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降為-1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-＝Ni2O3↓+Cl-+2H2O。