下列說法可以證明反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、1個N2分解的同時，有3個H2的形成
B、1個N2分解的同時，有3個H2的分解
C、1個N2分解的同時，有1個NH3的分解
D、1個N2分解的同時，有2個NH3的形成
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）是反應前后氣體體積減小的反應，達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.1個N2分解的同時，有3個H2的形成，有1個N2生成，所以氮氣正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，1個N2分解的同時，有3個H2的分解，所以不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C.1個N2分解的同時有2個NH3的分解，該反應達到平衡狀態(tài)，如果1個N2分解的同時有1個NH3的分解，則該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，1個N2分解的同時有2個NH3的形成，所以不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，只要把握化學平衡狀態(tài)的特征即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

節(jié)能減排，作為我國“十一五”規(guī)劃中一重要任務，已不僅是政府的一個行動目標，而且還能給企業(yè)帶來經(jīng)營上的收入，讓城市居民能獲得一個較好的生存環(huán)境．節(jié)能減排更是一個人類解決環(huán)境問題的必經(jīng)之路．下列措施和節(jié)能減排無關的是（　　）
A、將白熾燈換成節(jié)能燈
B、發(fā)展利用新能源，如太陽能、氫能、核能等
C、大力植樹造林，增加綠色植被
D、少開汽車，采取騎自行車或做公交車

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Pt電極電解AgF（aq），電流強度為a A，通電時間為t min，陰極增重m g，陽極上生成標準狀況下的純凈氣體V L，以q C表示一個電子的電量，Mr示Ag的相對原子質(zhì)量，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為（　�。�
A、
1344at
qV
 mol-1
B、
atMr
qm
 mol-1
C、
60atMr
qm
mol-1
D、以上答案都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液和膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
B、在膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，可能使膠體發(fā)生聚沉
C、溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而膠體粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是
選項XYZ
A．NaNaOHNaHCO3
B．CuCuOCuSO4
C．CCO2H2CO3
D．SiSiO2H2SiO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應達到平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）
A、SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）     （正反應為放熱反應）
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）            （正反應為吸熱反應）
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  （正反應為放熱反應）
D、H2S（g）?H2（g）+S（s）              （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的方程式正確的是（　�。�
A、K2C2O4溶液的電離方程式：K2C2O4?2K++C2O42-
B、制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
C、氯化鎂溶液中通入二氧化碳：Mg2++CO2+H2O═MgCO3↓+2H+
D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下22克下列氣體中跟22克二氧化碳的體積相等的是（　　）
A、SO2
B、N2
C、N2O
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為
 
；
（3）3min時，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
 
狀態(tài)．
（5）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：3
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間的變化而變化
G．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
H．2υ正（X）=3υ逆（Z）

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