Question

有某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入10mL 6 moL·L^－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。

試回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是                                    ；

（2）加入氯水后，反應的離子方程式為                                    ；

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                     ；

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H₂O₂                  B．碘水                  C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（6）若坩堝質量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W₂g，樣品中鐵元素的質量分數(shù)為             （請把結果約到最簡）。

Answer 1

（1）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解（1分）  （2）2Fe²⁺ + Cl₂= 2Fe³⁺ + 2Cl^－（1分）

（3）Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O = Fe（OH）₃↓ + 3NH₄⁺（2分）  （4）AC（2分）

（5）取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO₃溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈。（2分）    （6）7（W₂－W₁）/m×100%（2分）