16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OHˉ=SO42ˉ+H2O
C．氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．二者反應(yīng)生成亞硫酸根離子，不是硫酸根離子；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．碳酸鈣與醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體，反應(yīng)生成亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液溶解銅的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將amol•L-1NaHS溶液與bmol•L-1NaOH溶液的等體積混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=b時(shí)：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B．a=2b時(shí)：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=2.5b時(shí)：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　） 
選項(xiàng)氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+B．Cu為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將20mL 0.3mol/L AgNO3溶液與10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3  mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許
陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工
作原理如圖2所示：
該電池的電解質(zhì)是能傳導(dǎo) Li+的固體材料．
則放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為5：1（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時(shí)產(chǎn)生白煙
D．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，投入盛滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，此實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是（　�。�
A．CO2在一定條件下可以支持燃燒B．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)中有O2生成D．Na2O2可作為呼吸面具中氧氣來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一定條件下，F(xiàn)e3O4+4CO=3Fe+4CO2反應(yīng)中，四氧化三鐵（填名稱）是氧化劑，CO填化學(xué)式）發(fā)生氧化反應(yīng)，C（填元素符號(hào)）元素被氧化，F(xiàn)e（填化學(xué)式）是還原產(chǎn)物，生成42g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．

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