Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂與足量Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、1.5 mol NO₂與足量H₂0 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，46 g 的N0₂和N₂0₄混合氣體含有的原子數(shù)大于3N_A
• D、用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生71g氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；
B、二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑；
C、N0₂和N₂0₄混合氣體的最簡式為N0₂，46g混合物中含有1mol最簡式；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣．

解答： 解：A、1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1mol硝酸和0.5mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、46g 的N0₂和N₂0₄混合氣體中含有1mol最簡式N0₂，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，陰極生成的是氫氣，當(dāng)陰極產(chǎn)生71g氣體氫氣時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為35.5mol，轉(zhuǎn)移了71mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為71N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．