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下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　 �。�
A．用托盤天平稱取25.20gNaCl
B．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出.
C．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸
C

試題分析：托盤天平只能讀數到0.1g，A不正確；四氯化碳的密度大于水的，所以碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水從漏斗上口倒出，B不正確；D不正確，應該用50ml容量瓶，答案選C。
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量氯水
B．等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與 BaC12溶液
C．等物質的量的 NaHCO3與 Na2O2固體
D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液
C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
D．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：

（1）濃硫酸浸煮過程中產生尾氣的主要成分是      （填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是        ；
A．H2B．SO2C．灼熱的氧化銅粉末D．品紅試劑
（2）操作Ⅰ的實驗名稱是            ，完成該實驗需要的玻璃儀器有                   （填寫儀器名稱）；
（3）實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據甲同學的設計意圖完成下列有關問題。

①各實驗裝置的接口順序為：b接      ，      接      ，      接a；
②裝置C的作用是                                                ；
③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應加在
 　　  之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入                               
（填寫所用試劑或用品名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（    ）
A．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
B．稱量時NaOH已經潮解
C．定容時俯視容量瓶的標線
D．搖勻后發(fā)現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作能達到實驗目的，且符合實驗室安全措施的是
A．稀釋濃硫酸，應將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應立即用水澆滅
C．取用化學藥品時，要特別注意觀察藥品包裝容器上的警示標記
D．用高錳酸鉀制取所需氧氣后，先將酒精燈熄滅再把導管從水槽中移除

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了“自動加液過濾器”，如圖所示．在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗．為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通．(空氣導入管沒有液體流出的可能)

（1）“空氣導入管”下口應在     A      ，上口應在         C
A．濾紙邊沿下方B．濾紙邊沿上方
C．待過濾液液面上D．待過濾液中
E．A和B項均可      F．C和D項均可
（2）試簡要說明自動加液過濾的原理．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準
GB5461
產品等級
一級
配   料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）
20~50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
       KIO3+       KI+       H2SO4====       K2SO4+      I2+      H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                        。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                         。
②b中反應所產生的I2的物質的量是             mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）        mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

盛放高錳酸鉀的試劑瓶上貼有的危險化學品標志是

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