Question

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂

B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

D．Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的降低來分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較．

解答：解：反應(yīng)①中Cl元素的化合價由0降低為-1價，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl₂＞I₂，
反應(yīng)②中Cl元素的化合價由0降低為-1價，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
反應(yīng)③中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則氯化鐵為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe³⁺＞I₂，
反應(yīng)④中I元素的化合價由0降低為-1價，則I₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，則氧化性I₂＞SO₂，
由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵．