Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
• B、氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O
• C、碳酸鋇與鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• D、Ba（OH）₂加入H₂SO₄：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．銅活潑性較弱，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；
B．氧化鎂為難溶的氧化物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；
C．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中碳酸鋇不能拆開，需要保留化學(xué)式；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，漏掉了生成水的反應(yīng)．

解答： 解：A．稀硫酸滴在銅片上，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，故B正確；
C．碳酸鋇在離子方程中不能拆開，正確的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．