一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，生成0.6 mol Z，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH＞0
A
Z的濃度變化為0.6 mol/10 L="0.06" mol·L－1，Z的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1/2 min="0.03" mol·L－1·min－1，所以用X表示的反應(yīng)速率為
0.06 mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，為0.001 mol·L－1·s－1，A對(duì)；將容器的體積增大為原來(lái)的2倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度小于原來(lái)的1/2，B錯(cuò)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)；升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系的壓強(qiáng)保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為     %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（3）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為                 ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測(cè)得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大
B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0
C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是
A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
B．升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間為10s
D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1，
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是
A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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