反應：L（s）+a G（g）?b R（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
分析：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b．
解答：解：A、升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故A錯誤；
B、升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故B正確；
C、增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，故C錯誤；
D、L為固體，壓強對固體的反應速率沒有影響，壓強改變平衡發(fā)生移動時只取決于氣體的計量數(shù)關系大小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢判斷反應的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中有如下反應：L （s）+a G （g）?b R （g）溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強P1＜P2，由此可判斷（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建）（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為2KN03+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3C02↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp
sp
．
③已知CN-與N2結(jié)構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數(shù)是
4
4
．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　　）

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科目：高中化學 來源：福建省廈門外國語學校2010-2011學年高三第一次月考 題型：單選題

 在一密閉容器中有如下反應：L （s） + a G （g）   b R （g）

溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強P1 < P2，

由此可判斷      （    ）

    A． 正反應為放熱反應  

    B． 化學方程式中的計量數(shù)a ＞ b

    C．  G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小                  

    D． 增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

 

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