將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯誤的是(    )

A.a的值為1                B.平衡時X的濃度為0.8 mol/L

C.Y的轉化率為60%         D.反應速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(　　)

①肯定不含I－�、诳隙ú缓珻u2＋�、劭隙ê蠸O　④可能含有I－

A．①② B．①③ 

C．②③④     D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：


已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（     ）

①生成物的質量分數(shù)一定增加    ②任一生成物總量一定增加

③反應物的轉化率一定增大      ④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率  ⑥一定使用催化劑

   A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


對已達化學平衡的下列反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 （   ）

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，增大       

B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大

C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。

(1)有人認為：該研究可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉化率。你是否認同他的觀點________(填“是”或“否”)。理由是                         

                                        。

(2)合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某溫度時，K＝0.4。

①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”)?

(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，                      。

(B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，                    。

②若該反應升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應為________熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L－1鹽酸反應設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：

序號

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5 g NaHCO3

20 ℃

18.5 ℃

②

35 mL水

3.2 g Na2CO3

20 ℃

24.3 ℃

③

35 mL鹽酸

2.5 g NaHCO3

20 ℃

16.2 ℃

④

35 mL鹽酸

3.2 g Na2CO3

20 ℃

25.1 ℃

下列有關說法正確的是　　)。

A.僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應

B.僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應

C.通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應

D.通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是(　　)

A．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

C．對應簡單離子半徑：W＞X

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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