Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

    A． 1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A

    B． 2 L 0.5 mol•L^﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

    C． 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

    D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據(jù)亞鐵離子和碘離子的物質的量計算出轉移的電子數(shù)；

B．硫酸鉀中陽離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷；

C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；

D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C₃H₆，42g混合物中含有1molC₃H₆．

解答：  解：A．1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為：3N_A，故A錯誤；

B．2 L 0.5 mol•L^﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，故B錯誤；

C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含離子總數(shù)為3N_A，故C錯誤；

D．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molC₃H₆分子，含有6molH原子，含有氫原子的個數(shù)為6N_A，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．