反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反速率最快的是 ( )

A.υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B.υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C.υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D.υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D.醋酸溶解雞蛋殼:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.NaHCO3溶液與鹽酸:CO32?+2H+H2O+CO2↑

B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag

C.用醋酸溶液除水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液:Ca2++HCO3?+OH?H2O+CaCO3↓

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1;

②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度

C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,該反應(yīng)的活化能為334.4kJ•mol﹣1,則其逆反應(yīng)的活化能為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述,正確的是( )

A.稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

B.弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離

C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為

H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=﹣akJ/mol

②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣bkJ/mol

③Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=﹣ckJ/mol

則a,b,c三者的大小關(guān)系判斷錯(cuò)誤的是( )

A.c>114.6 B.a(chǎn)<57.3 C.b>57.3 D.2a=2b=c

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )

A.兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n

B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n:m

C.同溫同壓下,A、 B兩氣體的密度之比為n:m

D.相同狀況下 ,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對(duì)分子質(zhì)量=134.0 ]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為: 5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:

步驟四:計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題:

(1)下左圖為整個(gè)過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大),

A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為NmL,仰視時(shí)讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

(3)步驟二中滴定操作圖示(上右圖)正確的是 (填編號(hào))。

(4)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色中間明顯變快,最后又變慢的原因是 。

(5)請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容 。

(6)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

(7)若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視,則實(shí)驗(yàn)誤差為 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )

A.圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3

B.圖②:收集CO2或NH3

C.圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

D.圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5

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