Question

【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）滴定管在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤(rùn)洗。

（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。

（3）取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號(hào)）．

a．滴定管內(nèi)液面的變化 b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	待測(cè)鹽酸體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)	消耗體積
1	15.00	0.50	17.75	____
2	15.00	0.05	16.10	16.05
3	15.00	0.00	15.95	15.95

（4）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（5）處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過(guò)大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。

（6）在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___（選填編號(hào)）。

a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水

b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

c．見(jiàn)到指示劑的顏色有變化即停止滴定

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液 0.70 b 17.25 16.00 0.1088mol/L a

【解析】

（1）滴定管使用前應(yīng)用待裝液潤(rùn)洗，以防止被稀釋?zhuān)?/span>

故答案為：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

（2）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，

故答案為：0.70；

（3）取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)溶液顏色的變化判斷終點(diǎn)；

答案選b；

（4）初讀數(shù)0.50mL，末讀數(shù)17.75mL，則消耗氫氧化鈉溶液體積為17.25mL；

故答案為：17.25；

（5）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：17.251mL、16.05mL、15.95mL，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)該舍棄，另外兩組實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：=16.00mL，

NaOH～HCl
0.1020mol/L×16.00mL c（HCl）×15.00mL

解得：c（HCl）=0.1088mol/L

故答案為：16.00；0.1088；

（6）a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水，導(dǎo)，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故a錯(cuò)誤；

b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（待測(cè)）偏小，故b錯(cuò)誤；

c．見(jiàn)到指示劑的顏色有變化即停止滴定，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（待測(cè)）偏小，故c錯(cuò)誤；

答案選a。