在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y-x）mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬理化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾； ⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是 （填寫(xiě)序號(hào)字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由金屬鈉制備過(guò)氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300–400℃，通入經(jīng)處理過(guò)的空氣可制得過(guò)氧化鈉，處理空氣的目的是 。工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過(guò)低而得不到純凈的過(guò)氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

② 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（常溫下） （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③ 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。

① 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為 。

② 由MgCl2·6H2O晶體制備無(wú)水MgCl2的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（ ）

①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類

A．①③④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99．9999％的鐵，估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是

A．硬度比生鐵高

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹

C．與4mol／L的鹽酸反應(yīng)生成氫氣

D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

缺鐵會(huì)引起下列哪種癥狀

A．貧血 B．骨質(zhì)疏松癥 C．甲亢 D．侏儒癥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在室溫時(shí)，NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣

C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

D．pH=13的溶液中： NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H+)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將w g A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A． B． C． D．

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