下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是
①離子化合物中一定含有金屬元素  ②共價化合物中一定不含有金屬元素  ③離子化合物中一定含有離子鍵  ④離子化合物中一定不含有共價鍵  ⑤離子化合物中可能含有共價鍵  ⑥共價化合物中可能含有離子鍵  ⑦共價化合物中一定不含有離子鍵

A.①⑤⑥⑦B.②③④C.③⑤⑦D.②③⑥⑦

C

解析試題分析:①離子化合物中不一定含有金屬元素,可能只含非金屬元素,如銨鹽,錯誤;②共價化合物中可能含有金屬元素,如氯化鋁,錯誤;③離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如KOH,正確;④離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如Na2O2,錯誤;⑤離子化合物中可能含有共價鍵,一定含有離子鍵,如NaOH,故正確;⑥共價化合物中只含共價鍵,一定不含離子鍵,錯誤;⑦共價化合物中一定不含有離子鍵,只含共價鍵,正確,所以答案為C。
考點:本題考查化合物與化學鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:問答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A、B與C;D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子,B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應火焰為黃色,EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物,G有多種氧化物,其中一種氧化物有磁性,填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________,屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________,F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________,AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是:________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________,G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示,G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×1010 m,G金屬晶體中的晶胞長度,即下圖乙中AB的長度為________m。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法正確的是  (   )

A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各組互為等電子體的是  

A.N2O和NO2 B.O3和SO2 C.CH4和NH3 D.OH-和NH2-

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應有H2生成,下列敘述不正確的是

A.NH4H的電子式為 B.NH4Cl的電子式為
C.NH4H含有極性共價鍵和離子鍵 D.NH4H固體投入少量熱水中,有兩種氣體生成

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的是(  )

A.NaOHB.Na2O2C.H2O2D.HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是

A.NaClB.CH4C.KOHD.CH3Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.離子晶體中可能含有共價鍵,一定含有金屬元素
B.分子晶體中可能不含共價鍵
C.非極性分子中一定存在非極性鍵
D.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一定是相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法錯誤的是

A.對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高,冰中既存在范德華力,又存在氫鍵
B.簡單立方是非密置層三維堆積形成的,面心立方是由密置層三維堆積形成的
C.所有共價鍵都有方向性,形成氫鍵的三個相關原子可以不在直線上
D.金屬晶體的導電、導熱性都與自由電子有關,離子晶體在一定條件下可以導電

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