2．以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
I．用乙炔等合成烴C．
（1）A分子中的官能團名稱是羥基、碳碳三鍵
（2）A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是CH3COOCH=CH2
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是，其反應類型消去反應．

分析 由A的分子式結合信息，可知1分子甲醛與2分子乙炔發(fā)生加成反應生成A，則A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH=CH2，據(jù)此答題．

解答 解：由A的分子式結合信息，可知1分子甲醛與2分子乙炔發(fā)生加成反應生成A，則A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH=CH2，
（1）A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH，含有官能團的名稱是：羥基、碳碳三鍵，
故答案為：羥基；碳碳三鍵；
（2）A的一種同分異構體屬于乙酸酯，根據(jù)酯的構成，醇的部分應是乙烯醇，所以其結構簡式為：CH3COOCH=CH2，
故答案為：CH3COOCH=CH2；
（3）B應為1，4-丁二醇，在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應，化學方程式為，
故答案為：；消去反應．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)反應信息與A的分子式推斷其結構，再利用順推法推斷B、C，側重考查學生分析推理能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構且為非極性分子的是（　�。�
A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下用aL pH=3的醋酸與bLpH=11的氫氧化鈉溶液混合得到溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．若兩種恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥a
C．若混合液顯中性，則可能有a＞bD．若混合液顯酸性，則可能有a≤b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
①該反應自發(fā)進行的外界條件是較高溫度．
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BC （填相應的編號）．
A．CO和H2的體積分數(shù)相同
B．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變
D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：
 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表中二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=0.17．
（3）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關數(shù)據(jù)如圖：
①0.01mol•L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol•L-1NaHCO3溶液的pH=b2，則b1＜b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．控制適合的條件，將反應AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應開始時，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．反應開始時，A池中石墨電極上I-被還原
C．反應開始時，鹽橋中K+由左向右遷移
D．電流計讀數(shù)為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨著經(jīng)濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd．（填字母）
a．勤開窗通風                     
b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)�！毖b飾材料         
d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2   
 b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH          
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O3且等量的該有機物分別與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．4B．8C．12D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能
B．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨
C．某小組研究人員成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），其球棍模型為，由此可判斷其中銥元素顯+9價
D．門捷列夫根據(jù)元素性質(zhì)隨元素的相對原子質(zhì)量遞增而顯現(xiàn)元素周期性變化的規(guī)律排出了第一張元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五種元素中原子半徑最小的元素．A是構成礦物和巖石的主要成分的元素，C、D可生成離子化合物C3D2．A的單質(zhì)與E的單質(zhì)在常溫下就可發(fā)生反應，生成化合物F．據(jù)此回答下列問題：
（1）D單質(zhì)的電子式；A單質(zhì)及其最高價氧化物均屬于原子晶體（填晶體類型）
（2）寫出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化學方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
（3）試比較：①B的氫化物；②D的氫化物的沸點高低（用序號表示）①＜②，原因是PH3分子間只存在分子間作用力，NH3分子間還存在氫鍵．
（4）把顏色較深的D的一種氧化物448ml（已換算到標準狀況，且只含一種物質(zhì)）通入如圖裝置中．
①寫出此反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
②為了使該氧化物全部轉(zhuǎn)化為溶液里的溶質(zhì)，還需通入O2112ml．

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