已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
    Zn2++4OH-＝[Zn(OH)4]2-
  2. B.
    從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10-17
  3. C.
    某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
  4. D.
    向1 L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
D
A：由圖示可知，正確
B：pH=8時(shí)，即c(H+)=10—8mol/L，c(OH—)=10—6mol/L，對(duì)應(yīng)的c(Zn2+)=10—5mol/L，則Ksp＝c(Zn2+)×c(OH—)2=10－17，正確
C：由圖示可看出，當(dāng)c(Zn2+)<10—5mol/L，pH>8，不生成[Zn(OH)4]2－離子，pH<12，正確
D：pH=6時(shí)，c(H+)=10—6mol/L，c(OH—)=10—8mol/L，由Ksp可計(jì)算出，c(Zn2+)=0.1mol/L，，即Zn2+沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol
答案為D
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已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17

C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如下圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或［Zn(OH)4］2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-3 mol·L-1時(shí)，Zn2+已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是

A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

Zn2++4OH-*［Zn(OH)4］2-

B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 mol3·L-3

C.某廢液中含Zn2+，沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8—12

D.向1 L mol·L-1的ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或
[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-
B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10-17
C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：單選題

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是    
[     ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 mol3·L-3
C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1L1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

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Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
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