Question

18．化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語．
（1）現(xiàn)有以下九種物質(zhì)：①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤乙醇 ⑥稀鹽酸 ⑦H₂SO₄ ⑧氯化銀 ⑨CO₂，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨（填寫番號，下同）；屬于強電解質(zhì)的是②⑦⑧；寫出上述物質(zhì)中的弱電解質(zhì)在水中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）寫出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三個酸堿中和反應(yīng)的化學方程式（要求：反應(yīng)物均不能重復(fù)且它們對應(yīng)的離子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O．
（3）在硝酸鉛[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbSO₄白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉（CH₃COONa）溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，請依次寫出反應(yīng)過程中的離子方程式Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓、PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了弱電解質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，據(jù)此書寫弱電解質(zhì)在水中的電離方程式；
（2）中和反應(yīng)的離子方程式能以H⁺+OH^-═H₂O表示的反應(yīng)，是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)；
（3）鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀能向著更難溶的物質(zhì)進行轉(zhuǎn)化，醋酸鉛是弱電解質(zhì)．

解答 解：（1）①鐵片是單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融NaCl是強電解質(zhì)；③稀氨水是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CH₃COOH是電解質(zhì)，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥稀鹽酸是氯化氫的水溶液是電解質(zhì)的水溶液； ⑦H₂SO₄是電解質(zhì)，水溶液中全部電離屬于強電解質(zhì)；⑧氯化銀是電解質(zhì)熔融中完全電離屬于強電解質(zhì)；⑨CO₂是非電解質(zhì)，綜上所述分析判斷：屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨；屬于強電解質(zhì)的是②⑦⑧；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：⑤⑨； ②⑦⑧；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三個酸堿中和反應(yīng)的化學方程式為：
①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②乙酸具有酸的通性，可以和燒堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，即：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)方程式為：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O；
（3）鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓，硫酸鉛是強電解質(zhì)，向其中加入飽和醋酸鈉溶液會生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，即PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，
故答案為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓；PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-；生成了弱電解質(zhì)．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念分析應(yīng)用、反應(yīng)方程式的書寫，明確電解質(zhì)的概念以及發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．