【題目】已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是

A.增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

【答案】D

【解析】

A. 增大S2O82－濃度或I－濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B. Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C. 因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D. 往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學(xué)式：___（用元素符號表示）.

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是___（填化學(xué)式），理由是_____ ；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.用CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為1：2：1

C.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)及用途組合錯誤的是( )

A. 乙醇—清潔燃料B. 漂粉精—殺菌消毒

C. 明礬—凈水劑D. 電石—制甲烷的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將amolA與15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；計算a的值___；這段時間內(nèi)的C平均反應(yīng)速率為___。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為分別為___；A的體積分?jǐn)?shù)為___。

（3）下列操作能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___。

A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強(qiáng)

B.增大A的濃度

C.適當(dāng)升高溫度

D.將容器的體積擴(kuò)大至10L

（4）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度是___（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）該實驗過程中通入N2的時機(jī)及作用____。

（2）針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學(xué)的猜想是否正確：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

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