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中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是

A.用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色

B.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色

C.用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色

D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

【解析】

試題分析：A、酸不能使酚酞試液變色，而堿能使酚酞試液顯紅色，所以用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度時可以用酚酞作指示劑，A正確；B、由于氯化鐵能把碘化鉀氧化生成單質碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度時不能用淀粉做指示劑，B不正確；C、由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度時不需要另加指示劑，C正確；D、由于鐵離子能和SCN－結合使溶液顯紅色，所以利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度時可以用氯化鐵作指示劑，D正確，答案選B。

考點：考查常見滴定實驗中指示劑選擇的有關判斷

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過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

請回答下列問題：

（1）用氨水調節(jié)pH至8——9的目的是。

（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9——11的原因。

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)：下列說法不正確的是

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B．過程Ⅲ一定是放熱過程

C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高

C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數(shù)

D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

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以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。

Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式。