要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度減小,同時又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是
A．CH3COONa晶體
B．氨水
C．0.1mol/L H2SO4溶液
D．0.01mol/L CH3COOH溶液
A
醋酸部分電離產(chǎn)生CH3COO-和H+。加入CH3COONa晶體，增大了CH3COO-的濃度，使醋酸的電離平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小,根據(jù)勒夏特列原理，CH3COO-的濃度增大了，故A對。加入氨水，消耗H+，H+濃度減小，平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO-濃度增大，B錯。加入0.1mol/L H2SO4溶液，增大了H+濃度。平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小，CH3COO-濃度也減小，C錯。加入0.01mol/L CH3COOH溶液，降低了CH3COOH的濃度，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO-濃度減小，D錯。故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是
A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于弱電解質(zhì)的說法正確的是：     （   ）
A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導電能力就越差
B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
D．弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（   ）
A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(     )
A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH導電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。
（1）試計算20℃時0.01mol?L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(寫出算式，不做近似計算)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1 mol/L
的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判斷正確的是
A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2OB．乙的溶質(zhì)是CH3COOH
C．丙的溶質(zhì)是NaOHD．戊的溶質(zhì)是HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說法正確的是
A．甲中沉淀一定比乙多
B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多
D．甲和乙中沉淀可能一樣多

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