【題目】分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃），下列方法中最適宜的是

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾

【答案】D

【解析】

A.蒸發(fā)是用來分離固體和液體，故A錯誤；

B.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作，故B錯誤；

C.過濾是用來分離不溶性固體和液體混合物，故C錯誤；

D.分離沸點相差較大的互溶的物質(zhì)為蒸餾，分離乙酸和乙酸乙酯應該用蒸餾法，故D正確；

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應得到叔丁基醇，反應(CH3)3CCl+OH-→ (CH3)3COH+Cl-的能量與反應進程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl穩(wěn)定

C. 第一步反應一定比第二步反應快

D. 增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標）的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。

①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+

(1)AB段鐵元素以________形式存在。

(2)BC段鐵元素以________形式存在。

(3)CD段鐵元素以________形式存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。請回答：

①當xy=10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y=8時，陽離子可能為(填離子符號)________、________。

(2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A和B所屬周期序數(shù)之差為________；元素A和B的原子序數(shù)之差為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為 ， 元素i最高價氧化物的化學式為 ．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是
（3）g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 元素c在周期表的位置
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為 ， R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為 ．
（5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的核外電子排布式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的（填序號）①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R； ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)； ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，其固體時的晶體類型為 ．
（3）寫出D原子的核外電子排布式 ， C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 ， FeD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2 價。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃,加入H2O2,反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為_______________。溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________。

（2）現(xiàn)向Cu、Cu2O 和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO 氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式_______________________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為___________g。若混合物中含0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3 ．

請回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是 ．
（2）A→B的反應類型是 ， 丙烯→F的反應類型是 ．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為 ．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生1mol H2 ， 則M的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （已知：同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩(wěn)定）

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