Question

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是( )

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)A=B

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物(如H→H2O)，本題生成的水為氣體，不是燃燒熱，故A錯誤；B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質消耗速率快，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，故B錯誤；C．將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變，而二者T1℃溶解度相同，即濃度相同，所以T2℃時溶質的質量分數(shù)相等，故C正確；D．常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，所以NaB溶液中B水解程度大，即同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；故選C。