有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中,錯誤的是( 。
分析:A.制玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英;
B.氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等重要原料;
C.避免產(chǎn)生酸霧要用濃硫酸吸收三氧化硫;
D.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石.
解答:解:A.根據(jù)玻璃的組成可知,制玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英,故A正確;
B.氨是一種重要的化工產(chǎn)品,氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等重要原料,故B正確;
C.直接用水吸收會大量放熱生成酸霧,為了避免產(chǎn)生酸霧要用濃硫酸吸收三氧化硫,故C錯誤;
D.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石,故D正確.
故選C.
點評:本題考查玻璃、水泥的原料,氨的用途和三氧化硫的吸收,難度不大,注意為了避免產(chǎn)生酸霧要用濃硫酸吸收三氧化硫.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,

體系中c(H2)=0.12mol·L1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K                            。

②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時,

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)          

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化

的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘

述正確的是(填寫序號)                  。 

A.c點表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C.e點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D.c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需

要補充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動的理論進(jìn)行解釋是                                       

                                                             

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:

                                                                  。

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