精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是（　　）
A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
B、可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C、用玻璃試劑瓶盛裝NaOH等強堿溶液時，不能蓋上玻璃塞
D、濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂點稀氨水或涂點碳酸氫鈉，最后再用水沖洗
考點：二氧化硫的化學性質,化學試劑的存放,化學實驗安全及事故處理
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫與溴水、KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應；
B．Ba（NO3）2的廢液含重金屬離子；
C．NaOH溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉；
D．濃硫酸濺到皮膚上，不能立即用大量的水沖洗，應先用布擦拭．
解答： 解：A．二氧化硫與溴水、KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，與其還原性有關，而SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A錯誤；
B．Ba（NO3）2的廢液含重金屬離子，不能倒入水池中，再用水沖入下水道，故B錯誤；
C．NaOH溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞，故C正確；
D．濃硫酸濺到皮膚上，不能立即用大量的水沖洗，應先用布擦拭，防止放出大量的熱燒傷皮膚，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較綜合，側重元素化合物性質的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗安全等為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、純堿溶液：NH4+、K+、NO3-、NH3?H2O
B、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH） 2+2H+=Ca2++2H2O
B、氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu （OH） 2↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氯化鐵溶液與氨水反應Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

制備氰氨化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應中（　�。�
①氫元素被氧化，碳元素被還原　
②HCN既是氧化劑又是還原劑　
③CaCN2是氧化產物，H2是還原產物　
④CO為氧化產物，H2為還原產物．
A、①②B、③④C、①④D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡常數K、弱電解質的電離平衡常數Ka或Kb及溶度積常數Ksp是高中化學中常見的幾種常數．它們都能反映相應的可逆變化進行的程度，下列關于以上常數的說法正確的是（　�。�
A、對于可逆反應，若改變條件使平衡右移，則到達新的平衡時的平衡常數K一定增大
B、一定溫度下，在a mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），則一定有Ca（OH）2析出
C、相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數Ka與NH3?H2O的電離平衡常數Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性
D、升高溫度，以上常數均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同
B、在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6
C、某基態(tài)原子的核外電子排布圖為，它違背了泡利不相容原理
D、用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4能干燥氯氣，是利用了濃H2SO4的（　　）
A、強酸性B、吸水性
C、脫水性D、強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF3物質的量為（　�。�
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以C0和H2為原料生產CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出新工藝的總反應的熱化學方程式：
 
，平衡常數表達式K=
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．低溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度
（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應①，起始時CO、H2的物質的量分別為2mol和6mol，3min后達到平衡，測得CO的轉化率為60%，則3min內CO的平均反應速率為
 
．若同樣條件下起始時CO的物質的量為4mol，達到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時H2的物質的量為：
 
．
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應②，測得有關數據如下：
反應時間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應在該溫度下的平衡常數為
 
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此時該反應v正反應
 
v逆反應（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案