15．已知化學反應方程式：CO2+3H2?CH3OH+H2O，若CO2轉(zhuǎn)化率增大，則化學反應速率怎樣變化反應速率可能加快也可能減慢．

分析 增大氫氣濃度、減小生成物濃度、加壓都會使平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此分析．

解答 解：增大氫氣濃度或加壓，CO2轉(zhuǎn)化率增大，反應速率加快，減小生成物濃度，CO2轉(zhuǎn)化率增大，所以增大CO2轉(zhuǎn)化率，反應速率可能加快也可能減慢，
故答案為：反應速率可能加快也可能減慢．

點評 本題考查了轉(zhuǎn)化率和反應速率的關(guān)系，注意轉(zhuǎn)化率與反應速率沒有必然聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．金屬鈉與水的反應B．氫氣在氯氣中燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，所含官能團的名稱：碳碳雙鍵、羧基
（2）該有機物的核磁共振氫譜上有3個峰（信號）
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是①②（填序號，下同）與該產(chǎn)品互為同系物的是③．
①CH3CH=CHCOOH    ②CH2=CHCOOCH3   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列四個核反應方程中，x表示質(zhì)子的是（　�。�
A．${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB．${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
C．${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD．${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．要使有機物轉(zhuǎn)化為，最佳試劑是（　�。�
A．NaB．NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗題：某學生實驗小組欲以實驗驗證Cl2、Fe3+二種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，選擇了一些常見的試劑進行相關(guān)的驗證實驗：
常見試劑：濃鹽酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸制取少量Cl2，將其通入到裝有FeSO4溶液的一試管中，驗證氧化性：Cl2＞Fe3+及還原產(chǎn)物的存在形式．
（實驗一）
（1）為保證實驗的準確性，F(xiàn)eSO4溶液在配制后保存時應加入少量鐵粉；目的是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的Cl2應凈化處理，以防止還原產(chǎn)物檢驗時帶來干擾．凈化的操作洗氣．除雜試劑飽和氯化鈉溶液．
（3）說明其原理的實驗中，將除雜后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中應先滴加：硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象．通Cl2后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（實驗二）
將（實驗一）所用FeSO4通入少量上述制取凈化后的Cl2，敘述如何驗證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成．
①離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2為何要少量若Cl2過量，和水發(fā)生反應也能生成Cl-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖17：

（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2+．
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加適量鐵粉．
（3）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg（已知相對分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示正確的是（　�。�
A．用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?nèi)�，則溶液中一定有CO32-

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