某化學興趣小組的同學用以下裝置研究電化學的問題。

（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料   

是                ，電池的總反應式用離子方程式表示 

為                           。當導線中有1 mol電子

通過時，理論上兩極的變化是              （填序號）。 

A．鋅片溶解了32.5 g            B．鋅片增重32.5 g  

C．銅片上析出l g H2             D．銅片上析1molH2

（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和

NaCl溶液。電解過程中觀察到           （填X或Y）

極附近溶液變紅色，電解反應的總化學方程式 

為                     。

（3）若要通過乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用

 CuSO4溶液，則X電極的材料是               ，X極的

電極反應式為                       。

（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol·L-1CuCl2溶液，

 實驗開始10min后，CuCl2溶液濃度為0.6 mol·L-1，則反應

開始至10min，CuCl2的反應速率v(CuCl2)=              。

（1）Cu（1分）  Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2分）    AC（2分）  

（2）X（1分）      2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）

（3）純銅（1分）   Cu2＋＋2e－＝Cu（1分）   (4) 0.04 mol·L-1 ·min-1（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應
．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因是
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），對其方案進行研究或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行I、Ⅱ兩個實驗，探究氯氣的有關(guān)性質(zhì)，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
I 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
請你評價：
①實驗I推出相應結(jié)論是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
．
②實驗：Ⅱ推出相應的結(jié)論是否合理？
不合理
不合理
若不合理，請說明改進方法（若合理，無需填寫下行）：
應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗
應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗
．
（2）A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．A中反應的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
，C中應放入的試劑是
KBr或NaBr
KBr或NaBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是
BCD
BCD
（填寫裝置序號）
（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣體產(chǎn)生 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應結(jié)論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
實驗Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
；實驗Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
；
（3）將A、C、D相連，可設(shè)計實驗驗證SO32-還原性強于Cl-．則C中發(fā)生反應的離子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；設(shè)計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應（簡述實驗步驟、現(xiàn)象）
取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：
實驗序號 實驗步驟
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 將鎂條投入稀鹽酸中
⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中
（1）實驗目的
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）寫出實驗①和②中的實驗現(xiàn)象和化學方程式
實驗①：現(xiàn)象
實驗①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色
實驗①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色
化學方程式
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

實驗②：現(xiàn)象
溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
化學方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（3）實驗結(jié)論
同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設(shè)計如下實驗：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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