Question

【題目】（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是_______(填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。

Answer 1

【答案】③④ 1－

【解析】

(1)根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，溫度T1時生成甲醇的速率＝nA/2tAmol·L－1·min－1，故①錯誤；讀圖可知，溫度從T1升高到T2時，甲醇的物質的量降低，說明平衡逆向移動，故此時平衡常數(shù)減小，故②錯誤；因為升高溫度，平衡逆向移動，故逆反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，故③正確；因為溫度從T1升高到T2時，平衡逆向移動，故氫氣的物質的量增大，甲醇的物質的量減小，故n(H2)/n(CH3OH)增大，故④正確。

(2)寫出方程式CO2＋3H2CH3OH＋H2O，則平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O變化的物質的量分別是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡時它們的物質的量分別是(1－α) mol、(3－3α) mol、α mol、α mol，故平衡時氣體的總物質的量是(4－2α) mol，所以此時的壓強與起始壓強之比為(4－2α)/4＝(2－α)/2。