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10.T℃時,向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?3C(g)
其中A是紅棕色的,反應在2min末達到化學平衡狀態(tài),此時A的濃度為0.4mol/L
(1)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BC.
A、體系壓強保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C
(2)請你計算在兩分鐘末C的物質的量濃度以及2min內B的反應速率(寫出計算過程)

分析 (1)反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相同,各組分含量保持不變分析選項;
(2)反應在2min末達到化學平衡狀態(tài),此時A的濃度為0.4mol/L.則
                      A(g)+2B(g)?3C(g)
開始(mol/L)    1.0        2.0             0
轉化 (mol/L)   0.6        1.2            1.8
2min(mol/L)    0.4       0.8            1.8
結合n=cV、v=ct、

解答 解:(1)A(g)+2B(g)?3C(g),反應前后氣體體積不變,
A.反應前后 氣體體積不變,反應過程中和平衡狀態(tài)下壓強始終不變化,壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B、混合氣體顏色保持不變.說明反應達到平衡狀態(tài),故B正確;
C、A和C的體積比保持不變.說明反應達到平衡狀態(tài),故C正確;
D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C.只表明正反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故D錯誤.
故答案為:BC;
(2)反應在2min末達到化學平衡狀態(tài),此時A的濃度為0.4mol/L.則
                       A(g)+2B(g)?3C(g)
開始(mol/L)    1.0        2.0             0
轉化 (mol/L)   0.6       1.2             1.8
2min(mol/L)    0.4      0.8             1.8
在兩分鐘末C的物質的量濃度:c(C)=1.8mol/L;
2min內B的反應速率:V(B)=1.2mol/L2min=0.6mol•L-1•min-1,
答:在兩分鐘末C的物質的量濃度為1.8mol/L,2min內B的反應速率為0.6mol•L-1•min-1

點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學平衡三段法、速率計算等為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意濃度的變化量及關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( �。�
 實驗操作  實驗目的或結論
 A 蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時冒白煙 NH3具有還原性
 B 將一塊Na放入乙醇溶液中,有氣泡產生 Na能置換乙醇中的氫
 C 可將58.5gNaCl加入盛有500mL水的燒杯中,攪拌、溶解 粗略配置濃度為2mol•L-1的NaCl溶液
 D 向氯仿中加入NaOH溶液,加熱充分反應后,再加入AgNO3 驗證氯仿中含有的氯元素
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列儀器及其名稱不正確的是( �。�
A.
量筒
B.
蒸發(fā)皿
C.
燒瓶
D.
分液漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質性質的遞變關系正確的有( �。�
①穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3                 
②離子半徑:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
③堿性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
④最高化合價:Cl>Si>Al>F
⑤沸點:HF>HCl>HBr>HI.
A.①②④⑤B.①②④C.①②⑤D.①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知:H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol,下列性質比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是( �。�
A.穩(wěn)定性:HI>HClB.熔、沸點:HI>HCl
C.同濃度的HI和HCl的酸性:HI>HClD.還原性:HI>HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.FeS溶于鹽酸,CuS不溶于鹽酸而溶于硝酸,主要是因為( �。�
A.水解能力不同B.Ksp不同C.溶解的速度不同D.酸堿性不同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.鐵、鋁、銅都是日常生活中常見的金屬,它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛用途.請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:
Cu(NH34SO4水溶液SO2NH4CuSO3白色沉淀10molL1超細銅粉
①銅元素位于周期表ds區(qū);Cu+的基態(tài)價電子排布圖;NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>S(元素符號表示).
②SO42-中心原子的雜化方式為sp3,SO32-的價層電子互斥模型為四面體形.
(2)請寫出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式2Cu(NH342++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
(3)某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4•H2O晶體.
①下列說法正確的是c.
a.因NH3和H2O都為極性分子,且它們還存在分子內氫鍵,所以氨氣極易溶于水
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因一水合硫酸四氨合銅在乙醇中溶解度較小.
(4)如圖所示為金屬銅的一個晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則晶胞中銅原子的配位數(shù)為12,用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為:2.56×1032ρa3 mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.化學與生活、科學、技術、環(huán)境密切相關,下列說法正確的是(  )
A.酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性
B.電能、地熱能、生物質能均為一次能源
C.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
D.明礬可用于凈水,是因為生成的膠體具有吸附作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.鋅與稀硫酸反應,下列說法錯誤的是(  )
A.加熱可加快反應速率B.增大稀硫酸的濃度可加快反應速率
C.粉碎鋅�?杉涌旆磻俾�D.提高鋅的純度可加快反應速率

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同步練習冊答案
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