Question

可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

Answer 1

分析：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態(tài)，利用化學平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應達到平衡狀態(tài)．

解答：解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂，能說明正逆反應速率的相等關(guān)系，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n molNO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應速率的關(guān)系，故②錯誤；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)是反應進行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達到了平衡，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤該反應是一個反應前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學反應，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥因該反應是物質(zhì)的量在增大的化學反應，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=

混合氣體的總質(zhì)量

混合氣體的總物質(zhì)的量

，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項為易錯點，注意反應前的計量數(shù)等于反應后各物質(zhì)的計量數(shù)之和，但反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變．